Кальций тип химической связи

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
Г. 2е, 8е, 2е.

2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А.1.

3. Тип химической связи в простом веществе литии:
Г. Металлическая.

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Стронций.

5. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
Г. Уменьшается.

6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
Б. Радиусом частицы.

7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий.

8 . С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
В. Платина.

9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р).

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. НСl, NaOH, H2SО4.

11.Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
К2О + Н2О = 2КОН
К2СО3 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + 2КОН

12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
Х CuO
Y CuSO4
Z Cu(OH)2

13. Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
13. 2Ba + O2 = 2BaO
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
Ba + Cl2 = BaCl2

14. Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).
свинец – олово – железо – вольфрам

15. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
n (FeO)= 144г/ 72г/моль = 2 моль
n (Fe) = 2 моль
m (Fe) = 2моль*56г/моль = 112г

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
Б. 2e, 1е.

2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А. 1.

3. Вид химической связи в простом веществе натрии:
Г. Металлическая.

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Индий.

5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
В. Увеличивается.

6. Атом кальция отличается от иона кальция:
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий.

8. С соляной кислотой не взаимодействует:
В. Серебро.

9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
Б. NaOH(p-p).

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
Б. Cl2, CuC12, НС1.

11. Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
СаО + Н2О = Са(ОН)2
СаCl2 + 2KOH = Ca(OH)2 + 2KCl

12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X ZnO
Y ZnCl2
Z Zn(OH)2

13. Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
4Li + O2 = 2Li2O
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
2Li + Cl2 = 2LiCl

14. Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2).
Свинец, алюминий, золото, медь.

15. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).
n(Fe2O3) = 80г/160г/моль = 0.5моль
n (Fe) = 2n (Fe2O3) = 1моль
m (Fe) = 1моль*56г/моль = 56г

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:
В. 2е, 8е, 1е.

2. Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, в котором нет химических элементов-металлов:
А. 1.

3. Вид химической связи в простом веществе кальции:
Г. Металлическая.

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г.Натрий.

5. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
Г. Уменьшается.

6. Атом магния отличается от иона магния:
Б. Зарядом частицы.

7. Наиболее энергично реагирует с водой:
Г. Рубидий.

8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
Г. Ртуть.

9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
Б. NaCl (р-р)

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
Б. С12, Н2О, H2SО4.

11. Предложите три способа получения сульфата железа (III). Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X Fe2O3
Y FeCl3
Z Fe(OH)3

13. Как, используя любые реактивы (вещества) и алюминий, получить оксид, амфотерный гидроксид? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

14. Расположите металлы: медь, золото, алюминий, свинец в порядке увеличения плотности (рис. 3).
алюминий, медь, свинец, золото

15. Рассчитайте массу металла, полученного из 160 г оксида меди (II).
n(CuO) = 160г/80г/моль = 2моль
n (Cu) = n (CuO) = 2моль
m (Cu) = 2моль*64г/моль = 128г

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:
Б. 2е, 8е, 3е.

2. Номер группы в Периодической системе Д. И. Менделеева, состоящей только из химических элементов-металлов:
Б. II.

3. Вид химической связи в простом веществе магнии:
Г. Металлическая.

4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Рубидий.

5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
В. Увеличивается.

6. Атом и ион натрия отличаются:
Б. Радиусом частицы.

7. Наиболее энергично реагирует с водой:
Б. Калий.

8. С соляной кислотой не взаимодействует:
В. Медь.

9. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:
В. KNО3(p-p).

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
Б. С12, О2, НС1.

11. Предложите три способа получения оксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + Cr2О3 = Al2О3 + 2Cr

12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X CaO
Y Ca(OH)2
Z CaCO3

13. Как, используя любые реактивы (вещества), получить из цинка оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2
Zn + Cl2 = ZnCl2

14. Расположите металлы: алюминий, вольфрам, олово, ртуть в порядке уменьшения температуры плавления (рис. 4).
вольфрам, алюминий, олово, ртуть

15. Рассчитайте массу металла, который можно получить алюминотермией из 34 г оксида хрома (II).
n(CrO) = 34г/68г/моль = 0,5моль
n (Cr) = n (CrO) = 0,5моль
m (Cr) = 0,5моль*52г/моль = 26г

Источник: 9class.ru

Кальций — элемент 4-го периода и ПА-группы Периодической системы, порядковый номер 20. Электронная формула атома [₁₈Ar]4s², степени окисления +2 и 0. Относится к щелочноземельным металлам. Имеет низкую электроотрицательность (1,04), проявляет металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Многие соли кальция малорастворимы в воде. В природе — шестой по химической распространенности элемент (третий среди металлов), находится в связанном виде. Жизненно важный элемент для всех организмов.Недостаток кальция в почве восполняется внесением известковых удобрений (СаС0₃, СаО, цианамид кальция CaCN₂ и др.). Кальций, катион кальция и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в темно-оранжевый цвет (качественное обнаружение).

Кальций Са

Серебристо-белый металл, мягкий, пластичный. Во влажном воздухе тускнеет и покрывается пленкой из СаО и Са(ОН)₂.Весьма реакционноспособный; воспламеняется при нагревании на воздухе, реагирует с водородом, хлором, серой и графитом:

Восстанавливает другие металлы из их оксидов (промышленно важный метод — кальцийтермия):

Получение кальция в промышленности:

Кальций применяется для удаления примесей неметаллов из металлических сплавов, как компонент легких и антифрикционных сплавов, для выделения редких металлов из их оксидов.

Оксид кальция СаО

Основный оксид. Техническое название негашёная известь. Белый, весьма гигроскопичный.
еет ионное строение Ca²⁺O^2-. Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при прокаливании. Поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Энергично реагирует с водой (с высоким экзо-эффектом), образует сильно щелочной раствор (возможен осадок гидроксида), процесс называется гашение извести. Реагирует с кислотами, оксидами металлов и неметаллов. Применяется для синтеза других соединений кальция, в производстве Са(ОН)₂, СаС₂ и минеральных удобрений, как флюс в металлургии, катализатор в органическом синтезе, компонент вяжущих материалов в строительстве.

Уравнения важнейших реакций:

Получение СаО в промышленности — обжиг известняка (900-1200 °С):

СаСО3 = СаО + СО2

Гидроксид кальция Са(ОН)₂

Основный гидроксид. Техническое название гашёная известь. Белый, гигроскопичный. Имеет ионное строение Са²⁺(ОН^—)₂. Разлагается при умеренном нагревании. Поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Малорастворим в холодной воде (образуется щелочной раствор), еще меньше — в кипящей воде. Прозрачный раствор (известковая вода) быстро мутнеет из-за выпадения осадка гидроксида (суспензию называют известковое молоко).
чественная реакция на ион Са²⁺ — пропускание углекислого газа через известковую воду с появлением осадка СаС0₃ и переходом его в раствор. Реагирует с кислотами и кислотными оксидами, вступает в реакции ионного обмена. Применяется в производстве стекла, белильной извести, известковых минеральных удобрений, для каустификации соды и умягчения пресной воды, а также для приготовления известковых строительных растворов — тестообразных смесей (песок + гашёная известь + вода), служащих связующим материалом для каменной и кирпичной кладки, отделки (оштукатуривания) стен и других строительных целей. Отвердевание («схватывание») таких растворов обусловлено поглощением углекислого газа из воздуха.

Уравнения важнейших реакций:

Получение Са(ОН)₂ в промышленности — гашение извести СаО (см. выше).

Источник: himege.ru

Физические свойства

Оксид кальция – неорганическое кристаллическое вещество в виде белого или серо-белого порошка без запаха и вкуса. Твёрдое вещество кристаллизуется в кубические гранецентрированные кристаллические решётки по типу хлорида натрия (NaCl).

Рис. 1. Кубические гранецентрированные кристаллические решётки.

Общее описание вещества представлено в таблице.

Рис. 2. Порошок оксида кальция.

Получение

Оксид кальция также называют жжёной известью из-за способа получения. Получают негашёную известь путём нагревания и разложения известняка – карбоната кальция (CaCO₃). Это природное вещество, встречающееся в форме минералов – арагонита, ватерита, кальцита. Входит в состав мрамора, мела, известняка.

Реакция получения оксида кальция из известняка выглядит следующим образом:

Кроме того, негашёную известь можно получить двумя способами:

из простых веществ, наращивая оксидный слой на металле –
при термической обработке гидроксида или солей кальция –

Химические свойства

Оксид кальция является высшим оксидом и максимально проявляет окислительные свойства. Соединения взаимодействует с неорганическими веществами и свободными галогенами. Основные химические свойства оксида приведены в таблице.

Применение

Оксид используется в пищевой промышленности в качестве:

улучшителя муки и хлеба;
пищевой добавки Е529;
регулятора кислотности;
питательной среды для дрожжей;
катализатора гидрогенизации (присоединения водорода) жиров.

Кроме того, негашёная известь применяется в химической и строительной промышленности для производства различных веществ:

масел;
стеарата кальция;
солидола;
огнеупорных материалов;
гипса;
высокоглиноземистого цемента;
силикатного кирпича.

Рис. 3. Цемент, кирпич, гипс получают из оксида кальция.

Источник: obrazovaka.ru

В И Д Ы Х И М И Ч Е С К О Й С В Я З И

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

Простые вещества делятся на два класса: металлы и неметаллы.

Металлы – это простые вещества, атомам которых легче отдать электроны.

Неметаллы – это простые вещества, атомам которых легче принять электроны.

В химических реакциях металлы, как правило, являются восстановителями, а неметаллы – окиcлителями.

Если у атомов на последнем электронном уровне мало электронов (1-3 электрона), то вещество является металлом. Если у атомов на последнем электронном уровне много электронов (5-7 электронов), то вещество является неметаллом.

Рассмотрим вещества, элементы которых находятся в IV группе главной подгруппы Периодической таблицы Д.И.Менделеева. Эти элементы на последнем электронном уровне имеют 4 электрона. К таким веществам относятся: С – углерод, Si – кремний, Ge – германий, Sn – олово, Pb – свинец. При этом С и Si – неметаллы, а Sn и Pb – металлы.

Оказывается, на способность к приему или отрыву электронов влияет не только количество электронов на последнем электронном уровне, но и количество электронных уровней. У углерода С их два, у кремния Si их три, они не могут отдать свои электроны с последнего электронного уровня, так как эти электроны расположены близко к ядру и их трудно отрывать. У олова Sn и свинца Pb электронных уровней соответственно 5 и 6. Электроны последнего электронного уровня находятся далеко от ядра. Вот почему эти электроны слабо притягиваются к ядру и их легко оторвать.

Если количество электронов на последнем уровне и количество электронных уровней совпадают, то такие вещества относятся к металлам. Например, германий Ge, у которого 4 электронных уровня и на последнем уровне находится 4 электрона, является металлом.

Исключением является водород Н. Он имеет 1 электронный уровень, на котором находится 1 электрон, но водород является неметаллом. Отдать единственный электрон ему очень сложно. Атому водорода гораздо легче принять электрон, при этом только один, так как на 1-м электронном уровне может быть только 2 электрона.

Рассмотрим свойства металлов и неметаллов. Металлы – это простые вещества, атомам которых проще отдать электроны с последнего электронного уровня, чем принять, так как у них на последнем электронном уровне мало электронов и большое (по сравнению с количеством электронов) количество электронных уровней. Неметаллы – простые вещества, атомам которых проще принять электроны на последний электронный уровень, так как у них на этом уровне уже большое количество электронов, а количество электронных уровней маленькое по сравнению с указанным количеством электронов.

Если внимательно рассмотреть Периодическую таблицу Д.Б.Менделеева, то видно, что металлов значительно больше, чем неметаллов. К металлам относится вся побочная подгруппа веществ, у атомов которых на последнем электронном уровне, как правило, 2 электрона. Кроме того, к металлам относятся элементы, находящиеся в левом нижнем углу Таблицы, для которых характерно большое количество электронных уровней (большие номера периодов) и маленькое количество электронов на последнем электронном уровне (маленькие номера групп).

К неметаллам относятся только те элементы, которые находятся в правом верхнем углу Таблицы. Для них характерно маленькое количество электронных уровней (маленькие номера периодов) и большое количество электронов на последнем электронном уровне (большие номера групп).

Особое место занимает VIII группа (главная подгруппа) : He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Практически все эти элементы имеют на последнем электронном уровне максимальное количество электронов, равное 8, которое характерно для 2-го электронного уровня. Исключение составляет Не, атом которого имеет только один электронный уровень, на котором находится максимальное для этого уровня количество электронов, равное 2.

Атомам этих простых веществ не нужно ни принимать, ни отдавать электроны; они не вступают ни в какие химические реакции, не могут образовывать химическую связь и не являются ни металлами, ни неметаллами. Такие вещества имеют название инертные вещества.

ВИДЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ

Существуют различные виды химической связи. Так, металлы образуют МЕТАЛЛИЧЕСКУЮ связь, неметаллы – КОВАЛЕНТНУЮ связь. Между металлами и неметаллами образуется ИОННАЯ химическая связь. Металлы стремятся отдать электроны с последнего электронного уровня, неметаллы стремятся принять электроны на последний электронный уровень – в результате образуются ионы.

Рассмотрим образование МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ связи на примере железа. Атомы железа имеют 4 электронных уровня, на последнем электронном уровне находится 2 электрона. Следовательно, железо является металлом.

Атомы стремятся отдать электроны с последнего электронного уровня, но рядом находятся только атомы железа, характеризующиеся такой же способностью. Так как атомам некому отдать свои электроны, они отдают эти электроны в межатомное пространство рядом с собой, превращаясь в положительно заряженные ионы.

В результате образуется структура, состоящая из положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных электронов, распространенных между ними.

Fe²⁺ Fe²⁺ Fe²⁺ Fe²⁺– слой положительных ионов металла

слой отрицательных электронов

Fe²⁺ Fe²⁺ Fe²⁺ Fe²⁺– слой положительных ионов металла

Слои ионов металла и электронов прочно притягиваются друг к другу, а образовавшаяся структура напоминает слоёный пирог.

Можно сделать вывод, что металлическая связь – это связь между атомами металлов, возникающая при образовании положительных ионов металлов и свободных электронов, соединяющих эти ионы между собой.

Металлическая связь объясняет некоторые физические свойства металлов.

1) Электропроводность металлов

Известно, что электрический ток – это направленное движение электронов в веществе. Металлы имеют свободные электроны, которые могут двигаться. Следовательно, металлы способны проводить электрический ток.

2) Пластичность и ковкость металлов

Известно, что металлы при нагревании могут принимать ту форму, которую мы хотим им придать. Это объясняется тем, что в металлах слои положительных ионов и электронов могут двигаться относительно друг друга, как в слоеном пироге.

3) Прочность металлов

Это физическое свойство металлов обусловлено крепкой металлической кристаллической решеткой.

Рассмотрим возникновение КОВАЛЕНТНОЙ связи на примере кислорода. Напомним, что атом кислорода имеет 2 электронных уровня; на последнем электронном уровне находится 6 электронов. Следовательно, кислород является неметаллом.

Атомы стремятся принять электроны на последний электронный уровень, но вокруг нет атомов, способных дать эти электроны – рядом находятся только аналогичные атомы. К атому кислорода подходит такой же атом кислорода и они объединяют два своих электрона с последнего электронного уровня, образуя общие электронные пары.

Образование этих общих электронных пар приводит к тому, что у каждого атома кислорода на последнем электронном уровне находится по 8 электронов. Иными словами, два атома кислорода соединяются между собой за счет образования общих электронных пар. Вот почему химические формулы неметаллов O₂, H₂, N₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂пишутся с индексом 2.

Ковалентная связь – это связь между атомами неметаллов, возникающая за счет образования общих электронных пар между этими атомами. Важно, что ковалентная связь образуется между всеми атомами неметаллов. Однако формулы остальных неметаллов не записываются с индексом 2, так как они образуют более сложные структуры.

Если ковалентная связь образуется между одинаковыми атомами неметаллов. то такая связь называется НЕПОЛЯРНОЙ. Если ковалентная связь образуется между разными атомами неметаллов, то такая связь называется ПОЛЯРНОЙ.

Рассмотрим процессы образования различных видов ковалентной связи на примере водорода Н₂(Н-Н) и кислорода О₂ (О=О).

Ковалентная связь, возникшая в молекуле кислорода, называется неполярной, так как образовавшиеся электронные пары находятся посередине между атомами кислорода и никуда не смещаются. Иными словами, эти электронные пары не образуют полюсов.

И водород, и кислород – неметаллы. Следовательно, и между ними может образоваться ковалентная связь.

Такая ковалентная связь называется полярной, так как образовавшиеся электронные пары смещены к одному из атомов, в данном случае – к кислороду. В результате в молекуле воды на кислороде образуется полюс (-), а на водороде полюс (+), как на магните.

Ковалентная связь очень напоминает ионную связь, в которой электроны переходят от одного атома к другому, образуя противоположно заряженные ионы. Рассмотрим процесс образования молекулы воды.

Н₂ + 1/2 О₂ — Н₂О

При химическом взаимодействии водород отдает свои электроны и является восстановителем, кислород принимает электроны и является окислителем.

На основании вышеизложенного можно сделать следующие выводы:

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ – это связь между одинаковыми атомами неметаллов за счет образования общих электронных пар, которые не смещаются ни к одному из атомов и не образуют полюсов.

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ – это связь между разными атомами неметаллов за счет образования между ними общих электронных пар, которые смещены к одному из атомов, что приводит к образованию полюсов (+) и (-).

Рассмотрим различные виды химических связей на примере натрия, азота, кальция и хлора.

1) Na – натрий имеет 3 электронных уровня, на последнем электронном уровне находится 1 электрон. Следовательно, натрий является металлом, которому легче отдавать электрон, чем принимать. Между атомами натрия образуется металлическая связь (металлическая кристаллическая решетка).

2) N₂ – азот имеет 2 электронных уровня, на последнем уровне находится 5 электронов. Следовательно, азот является неметаллом, которому легче принимать электроны, чем отдавать. Между атомами азота образуется ковалентная неполярная связь. Благодаря этому в химической формуле азота появляется индекс 2.

3) Са – кальций имеет 4 электронных уровня, на последнем электронном уровне находится 2 электрона. Следовательно, кальций является металлом, которому легче отдавать электроны, чем принимать. Между атомами кальция образуется металлическая связь (возникает металлическая кристаллическая решетка).

4) Сl₂ – хлор имеет 3 электронных уровня и на последнем электронном уровне содержит 7 электронов. Следовательно, хлор является неметаллом, которому легче принимать электроны, чем отдавать. Между атомами хлора образуется ковалентная неполярная связь. Именно поэтому в химической формуле хлора появляется индекс (2).

Между двумя различными неметаллами образуется КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ.

В качестве примера рассмотрим процесс образования хлорида азота.

0 0 +3 -1

1/2 N₂+ 3/2 Cl₂ — NCl₃

Азот отдает свои электроны и является восстановителем, а хлор принимает электроны и является окислителем.

Реакцию обычно записывают в ином виде:

N₂+ 3 Cl₂ — 2 NCl₃

Рассмотрим примеры образования ИОННОЙ СВЯЗИ, возникающей между металлами и неметаллами.

Образование нитрида натрия

0 0 +1 -3

3 Na + 1/2 N₂ — Na₃N

Атомы натрия отдают электроны, натрий является восстановителем, атомы азота принимают электроны, азот – окислитель.

Образование нитрида кальция

0 0 +2 -3

3 Са + N₂— Сa₃N₂

В данном примере каждый атом кальция отдаёт 2 электрона, кальция – восстановитель; каждый атом азота принимает 3 электрона, азот – окислитель.

Образование хлорида натрия (пищевой соли)

0 0 +1 -1

2 Na + Cl₂ — 2 NaCl

Каждый атом натрия отдает по одному электрону хлору, а потому натрий – восстановитель, а хлор – окислитель.

Образование хлорида кальция

Ca + Cl₂ — CaCl₂

Каждый атом кальция отдаёт 2 электрона двум атомам хлора. Следовательно, кальций – восстановитель, хлор – окислитель.

Подведём некоторые итоги.

Между атомами натрия, азота, кальция и хлора в разных сочетаниях может образоваться 4 вида химической связи. Рассмотрим возможные варианты этих связей:

между атомами натрия образуется МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ связь
между атомами азота – КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ связь
между атомами кальция – МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ связь
между атомами хлора – КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ связь
между атомами натрия и азота – ИОННАЯ связь
между атомами кальция и азота – ИОННАЯ связь
между атомами натрия и хлора – ИОННАЯ связь
между атомами кальция и хлора – ИОННАЯ связь
между атомами азота и хлора – КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ связь

Итак, в данной ситуации могут образоваться связи:

металлическая связь – 2 раза
ковалентная неполярная связь – 2 раза
ковалентная полярная связь – 1 раз
ионная связь – 4 раза.

Источник: kopilkaurokov.ru