ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ
Взамен ГФ XII, ч. 1, ОФС 42-0047-07
Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л).
Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, а осмоляльность – концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг).
Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора.
Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление.
Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства.
Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле:
где:
Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л);
m – содержание вещества в растворе, г/л;
M – молярная масса вещества, г;
n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов).
На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:
(2),
где:
n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества;
nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n=1,2,3…);
— молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества.
Коэффициент определяется экспериментально.
Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л.
Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов.
Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмолях на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора.
Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7-1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида – 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле:
С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ (3)
где: ρ – плотность раствора, кг/л.
Примечания. 1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение – осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение – осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов.
- 2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции.
- 3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты.
Определение осмоляльности водных растворов
Для определения осмоляльности могут быть использованы следующие методы: криоскопический, мембранная и паровая осмометрия.
Криоскопический метод
Метод основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя.
1 осмоль на килограмм воды понижает точку замерзания на 1,86 °С. Измерение этих изменений лежит в основе криоскопического метода.
Данная зависимость может быть выражена следующей формулой:
где:
Сосм — осмоляльность раствора (мОсм/кг)
Т2 — температура замерзания чистого растворителя (˚С);
Т1 — температура замерзания испытуемого раствора (˚С);
К — криометрическая постоянная растворителя (для воды: 1,86).
В настоящее время определение осмоляльности растворов проводится с использованием автоматических криоскопических осмометров.
Необходимое количество испытуемого раствора помещают в ячейку прибора. Далее проводят измерение согласно инструкции, прилагаемой к прибору. При необходимости прибор калибруют с помощью стандартных растворов натрия или калия хлорида, которые перекрывают определяемый диапазон осмоляльности (таблица 1).
Таблица 1 – Стандартные справочные значения понижения температуры замерзания и эффективности осмотической концентрации водных растворов натрия и калия хлоридов
| Аналитическая концентрация соли р, г/кг Н2O | Понижение температуры замерзания
DТзам., К |
Эффективная (осмотическая) концентрация
mэф, ммоль/кг Н2O |
| Растворы натрия хлорида | ||
| 5,649 | 0,3348 | 180 |
| 6,290 | 0,3720 | 200 |
| 9,188 | 0,5394 | 290 |
| 9,511 | 0,5580 | 300 |
| 11,13 | 0,6510 | 350 |
| 12,75 | 0,7440 | 400 |
| 16,00 | 0,9300 | 500 |
| Растворы калия хлорида | ||
| 7,253 | 0,3348 | 180 |
| 8,081 | 0,3720 | 200 |
| 11,83 | 0,5394 | 290 |
| 12,25 | 0,5580 | 300 |
| 14,78 | 0,6696 | 360 |
| 20,71 | 0,9300 | 500 |
Метод мембранной осмометрии
Метод основан на использовании свойства полупроницаемых мембран избирательно пропускать молекулы веществ.
Движущей силой процесса является процесс осмоса. Растворитель проникает в испытуемый раствор до установления равновесия; возникающее при этом дополнительное гидростатическое давление приближенно равно осмотическому давлению и может быть рассчитано по формуле:
(5)
где:
Осмоляльность может быть рассчитана по формуле:
Сосм =pосм / R ∙ T (6)
где R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/мольК)
T – абсолютная температура (˚K).
Примечание. Данный метод применим только для растворов высокомолекулярных веществ (104 – 106 г/моль). При анализе растворов, содержащих электролиты и другие низкомолекулярные вещества, будет определяться только осмотическое давление, создаваемое высокомолекулярными компонентами раствора.
Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью мембранного осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору.
Метод паровой осмометрии
1 осмоль на килограмм воды понижает давление пара на 0,3 мм рт. ст. при температуре 25 °С. Измерение этих изменений лежит в основе метода паровой осмометрии.
Метод основан на измерении разности температур, которая возникает на термисторах, помещенных в измерительную ячейку, насыщенную парами растворителя в случае, если на один из них нанесена капля чистого растворителя, а на другой — испытуемого раствора. Разница температур возникает по причине конденсации паров растворителя на капле раствора, так как давление пара растворителя над этой поверхностью меньше. При этом температура капли раствора повышается за счет экзотермического процесса конденсации до тех пор, пока давление пара над каплей раствора и давление чистого растворителя в ячейке не сравняются. При нанесении на оба термистора чистого растворителя разность температур равна нулю. Разность температур практически пропорциональна моляльной концентрации раствора.
Определение осмоляльности испытуемого раствора проводят с помощью парового осмометра. Предварительную калибровку прибора и измерения проводят в соответствии с инструкцией к прибору.
Скачать в PDF ОФС.1.2.1.0003.15 Осмолярность
Источник: pharmacopoeia.ru
Вода играет роль растворителя для тех веществ, молекулы которых имеют поверхностный заряд (и поэтому являющихся гидрофильными). Молекулы воды, являясь диполями, образуют вокруг таких веществ что-то вроде упорядоченной шубы
Растворенные ионы также окружены упорядоченными молекулами воды.
Образование водой таких оболочек, в которых молекулы воды взаимодействуют друг с другом и с растворенным веществом, называется гидратацией
Несмотря на упорядоченность гидратной оболочки, образующие ее молекулы воды постоянно находятся в хаотичном тепловом движении, сменяют одна другую, и к тому же постоянно бьют по растворенным частицам и тянут их в разные стороны
Чем мельче частица вещества, тем в большей степени ей свойственно такое же тепловое хаотичное движение, поэтому ионы и молекулы растворенных газов тоже активно сами по себе перемешиваются в растворах. Крупные молекулы, состоящие из большого количества атомов, уже почти не подвержены тепловому движению – оно проявляется только в постоянном колебании их атомов, зафиксированных в своих позициях в молекуле. Но из-за постоянных ударов мелких частиц и крупные молекулы участвуют в перемешивании раствора.
В результате этого частицы растворенных веществ и растворителя равномерно распределяются по всему доступному объему – кроме тех случаев, когда на них действует еще какая-либо сила. Пока мы будем рассматривать простой вариант, когда никакой сторонней силы не существует.
Капнем в воду немного раствора медного купороса. Сначала эти капли будут расходиться дымно-извивающимися струйками, постепенно бледнея, а потом весь раствор станет одного цвета – гораздо более светлого, чем изначальный купоросный раствор
Это происходит потому, что молекулы растворяемого вещества, беспорядочно двигаясь, расходятся от места их высокой концентрации во все стороны. А молекулы воды, двигаясь так же хаотично, перемещаются туда, где их было меньше, зато было больше медного купороса. Конечно же, какие-то молекулы движутся и в «обратном направлении» — и молекулы воды переходят из более концентрированного раствора в менее концентрированный, и часть расплывающихся молекул медного купороса движется по направлению к точке, в которую его капнули. Но таких частиц намного меньше, чем тех, которые движутся во все другие стороны, и возникает иллюзия, что молекулы «стремятся туда, где их меньше». На самом деле в результате хаотического движения каждое вещество постепенно распространяется в ту область, где его было меньше, пока концентрация веществ не выравнивается
Процесс самопроизвольного перемешивания веществ в результате хаотичного теплового движения их частиц называется диффузией. В результате диффузии система становится однородной, т.е. в каждой ее точке соотношение молекул воды и растворенного вещества примерно одинаково.
Что произойдет, если диффузия будет возможна только для растворителя? Например, перегородим емкость перегородкой с порами, в которые могут проходить только молекулы воды, и нальем в ее левую половину чистую воду, а в правую — раствор сахара (такая перегородка называется полупроницаемой).
И молекулы воды, и молекулы сахара будут находиться в хаотичном движении, но область распространения сахара ограничена перегородкой, а для воды она не помеха, и ее молекулы будут перемещаться и справа налево, и слева направо. На рисунке видно, что в правой половине молекул воды меньше, а значит перемещений справа налево будет тоже меньше. Из-за этого диффузия молекул воды имеет теперь направление слева направо, а сахар не диффундирует. Такая односторонняя диффузия через полупроницаемую перегородку называется осмосом. В результате содержание воды в правой части емкости будет увеличиваться, и уровень раствора поднимется по сравнению с левой частью, где остается чистая вода.
На рисунке ниже видно,
что уровень концентрированного раствора будет подниматься, а значит давление его верхних слоев на нижние будет расти. А нижние слои раствора давят на перегородку, и из-за этого, во-первых, больше молекул воды будет вытесняться влево, а во-вторых меньше молекул слева сможет переходить направо, в концентрированный раствор. И в какой-то момент несмотря на то, что концентрация воды справа все еще остается ниже, чем слева, осмос прекратится: в действие вступила препятствующая осмосу сила тяжести. Измерив давление столба воды, необходимое для того, чтобы остановить осмос, мы определим величину осмотического давления раствора. Можно это сделать, установив на части сосуда, содержащего концентрированный раствор, поршень, и измеряя давление, которое нужно приложить, чтобы уровень раствора сравнялся с уровнем чистой воды
Поэтому осмотическое давление определяется как сила, которую нужно приложить для оказания сопротивления движению воды при осмосе.
Для кого-то, возможно, станет понятнее – почему давление увеличивается в той части раствора, где есть растворенные вещества, если прибегнуть к такому ходу мысли: если полупроницаемая мембрана проницаема для молекул воды, то они равномерно распределятся по обоим частям раствора, но ведь в одной части раствора есть еще и молекулы растворенного в воде вещества, которые создают свое собственное дополнительное давление. И если в ту часть, которая содержит растворенные вещества, подсыпать еще этого вещества, то мало того, что оно само создаст свое дополнительное давление, так оно еще и сделает концентрацию воды меньше в этой части раствора, и сюда пойдут новые молекулы воды из той части раствора, где растворенного вещества нет, чтобы концентрация воды выровнялась, и это создаст дополнительное осмотическое давление.
Устройство мембраны живой клетки несравнимо сложнее полупроницаемой перегородки из предыдущего примера. Главное ее отличие заключается в том, что проницаемость мембраны зависит от клеточных механизмов, подстраивающихся под окружение клетки и под ее нужды. Молекулы воды с трудом и нечасто проходят через гидрофобный (не контактирующий с водой) слой мембраны, и в основном они перемещаются внутрь клетки и наружу лишь через специальные каналы – аквапорины, которые могут открываться и закрываться. Другие гидрофильные молекулы и ионы проходят через мембрану только с помощью других клеточных механизмов. В результате такого строгого отбора попадающих в клетку частиц, состав клеточной среды сильно отличается от состава окружающей ее внеклеточной среды, будь то воздух, межклеточное вещество или другие среды. И значит, на клеточную мембрану тоже будет оказываться осмотическое давление, ведь неизбежно с какой-то ее стороны молекул воды будет больше, чем с другой.
Для того, чтобы измерить осмотическое давление, оказываемое на мембрану клетки, нужно придумать что-то особенное вместо поршня. Упрощает дело то, что осмос зависит только от температуры раствора, а также от того, как много в нем находится частиц растворенного вещества, а сами свойства этих частиц неважны. Количество растворенных частиц называется осмолярностью раствора, и, зная примерную осмолярность внутриклеточного и внеклеточного растворов, мы сможем определить, каким будет осмотическое давление на мембрану клетки.
Если клетка находится в растворе, осмолярность которого равна внутренней осмолярности клетки, то этот раствор называется изотоническим. Важно, что частицы растворенных веществ внутри и снаружи клетки будут при этом различными, и именно их количество должно совпадать, чтобы раствор стал изотоническим. Помещенная в изотонический раствор клетка сохраняет исходное количество воды, потому что осмотическое давление будет равно нулю. Это не значит, что молекулы воды не будут перемещаться внутрь и наружу мембраны – они будут это делать, но количество перемещений в обоих направлениях будет одинаковым.
Увеличим концентрацию внешнего раствора. Например, добавим туда обычную поваренную соль NaCl. Соль в воде диссоциирует на ионы Na+ и Cl—, увеличивая таким образом количество растворенных частиц и понижая концентрацию молекул воды в прилегающем снаружи к клеточной мембране растворе. Теперь осмолярность внешнего раствора превышает осмолярность клетки – такой раствор называется гипертоническим
Поток выходящих из клетки молекул воды будет выше, чем поток входящих, и мягкая мембрана клетки начнет сжиматься, теряя свое содержимое. Именно из-за этого эффекта соль является отличным консервантом и имеет свойства местного антибиотика: попавшие в солевой раствор бактерии теряют воду и «засыхают».
В гипотоническом наружном растворе, осмолярность которого ниже, чем в растворе внутри клетки, происходит обратный эффект: клетка начинает раздуваться от набивающихся в нее молекул воды, и в итоге лопается, если ее ничто не сдерживает.
Конечно же, клетки приспособлены для жизни не только в изотонических растворах. Например, бактерии отлично выживают и в обычной водопроводной воде, и в жидкостях тела своих носителей. В естественных условиях концентрация молекул и ионов в клетках обычно выше, чем в окружающей среде, и под действием осмотического давления вода должна была бы непрерывно поступать внутрь, но существуют разные механизмы, предотвращающие это.
У растений и бактерий плазматическая мембрана – тонкая жировая пленка – расположена внутри нерастяжимой клеточной стенки
Это позволяет не только не допускать разрыва клетки из-за движения воды внутрь – такая клеточная стенка, распираемая содержимым клетки, обеспечивает упругость травянисто-лиственным частям. Когда вода слегка переполняет клетку, ее стенки напрягаются и давят во все стороны, и составленный из таких клеток лист или стебель способен сопротивляться силе тяжести. Поэтому для растений нормально контактировать с гипотоническими растворами, и они используют избыточное давление воды для создания тургора – напряженного состояния клеточной оболочки. Содержимое клетки растения или гриба давит на нее с силой от 5 до 10 атмосфер! Это такое же давление, которое мы испытывали бы, погрузившись на 50 — 100 метров под воду. В колесах обычного автомобиля давление около двух атмосфер.
Внутренние клетки многоклеточных животных омываются плазмой крови и межклеточной жидкостью, которые являются изотоническими растворами, так что они в клеточной оболочке не нуждаются. При этом животные клетки активно используют каналы в мембранах, прокачивая нужные им вещества в нужных направлениях, чтобы поддерживать слабое осмотическое давление, и тоже имеют небольшой тургор, не превышающий одной атмосферы.
Теперь можно вернуться к важному, и при этом парадоксальному, контринтуитивному свойству осмоса и рассмотреть его подробнее. Речь идет о независимости осмотического давления от характера растворенных частиц. Пока речь идет о небольших молекулах, это интуитивно понятно – какая разница, будут молекулы воды распределяться между несколькими молекулами чуть большего, или чуть меньшего размера, ведь их поместится примерно одинаковое количество в одинаковом объеме. Но даже если молекулы настолько сильно отличаются размерами, как одна молекула глюкозы отличается от полисахарида,
собранного из тысячи таких молекул, они оказывают равное влияние на осмотическое давление. Именно поэтому клетки хранят запасы глюкозы не в виде разрозненных молекул, а собранными в полисахариды, чтобы не лопнуть от рвущейся внутрь воды. Интуитивно это можно понять, поскольку если одну крупную молекулу полисахарида разбить на тысячу мелких молекул глюкозы, то между молекулами глюкозы появятся тысячи ниш, в которые молекулы воды и могут теперь начать поступать, увеличивая давление внутри клетки.
Источник: bodhi.name
Осмолярность –это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора (мОсм/л).
Существующие инструментальные методы позволяют определять не осмолярность, аосмоляльность– концентрацию кинетически активных частиц на килограмм растворителя (мОсм/кг).
Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора.
Осмолярность и осмоляльность характеризуют создаваемое растворами осмотическое давление.
Осмолярность является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов. На этикетках растворов для инфузий должно быть указано теоретическое значение их осмолярности. В случае, когда теоретическая осмолярность не может быть рассчитана, указывают среднее значение осмоляльности для данного лекарственного средства.
Теоретическая осмолярность может быть рассчитана по формуле:
m
Сосм= —––– ∙ n ∙1000,(1)
M
где Сосм – осмолярность раствора, миллиосмоль на литр (мОсм/л);
m – содержание вещества в растворе, г/л;
M – молярная масса вещества, г;
n – суммарное число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества в результате диссоциации (n = 1 для недиссоциирующих веществ, n = 2, 3 для веществ, образующих при растворении соответствующее количество ионов).
На практике, количество частиц (n) несколько меньше теоретически рассчитанного и приближенно может быть описано формулой:
n = nо ∙ j,(2)
где n — реальное количество частиц, образующихся при растворении данного вещества;
nо — теоретически рассчитанное количество частиц (n = 1,2,3…);
j — молярный осмотический коэффициент, учитывающий взаимодействие между частицами в растворе и зависящий только от количества растворенного вещества.
Коэффициент jопределяется экспериментально.
Растворы, равные по осмолярности 0,9 % раствору натрия хлорида, называют изотоническими. Для изотонических растворов теоретически рассчитанные значения осмолярности находятся в пределах 239 – 376 мОсм/л.
Осмолярность растворов, состоящих из нескольких компонентов, может быть определена как сумма осмолярностей всех компонентов.
Концентрацию инфузионных растворов принято выражать как массо-объемную (в г/л), поэтому удобным представляется рассчитывать содержание кинетически активных частиц в миллиосмоль на литр (осмолярность), а не на килограмм (осмоляльность) раствора.
Различиями между значениями осмолярности и осмоляльности растворов с осмолярностью, близкой к осмолярности 0,7 – 1,1 % раствора натрия хлорида или ниже, можно пренебречь (теоретическое значение осмотического давления 0,9 % раствора натрия хлорида равно 308 мОсм/л; экспериментальное значение – 286 мОсм/л); для более концентрированных растворов (например, 10 % раствора натрия хлорида) осмолярность может быть определена по формуле: С(мОсм/л) = С(мОсм/кг) ∙ ρ , (3)
где ρ – плотность раствора, кг/л.
Примечания.
1. Расчет теоретических границ осмолярности проводят следующим образом: минимальное значение– осмолярность раствора, содержащего минимально допустимые количества ингредиентов; максимальное значение– осмолярность раствора, содержащего максимально допустимые количества ингредиентов.
2. При наличии в растворе высокомолекулярного вещества за его молярную массу берется средняя молекулярная масса фракции.
3. Гидрокарбонаты при расчете осмолярности учитываются как соли одноосновной кислоты.
Источник: helpiks.org
ПЛАЗМОЗАМЕЩАЮЩИЕ РАСТВОРЫ
При больших кровопотерях, ожогах, отравлениях, травмах, операциях на сердце и крупных сосудах требуется большое количество донорской крови. Кроме нее, для поддержания жизнедеятельности организма в перечисленных случаях широко используют плазмозамещающие растворы. Плазмозамещающие растворы вводятся в организм объемом более 100 мл, т.е. являются инфузионными. Помимо общих требований, предъявляемых к лекарственным формам для инъекций, плазмозамещающие растворы должны быть изотоничны, изоионичны, изогидричны, изовязкостны плазме крови.
Это показатель, позволяющий оценить суммарный вклад различных растворенных веществ в осмотическое давление раствора (ГФ РБ Т. I, С. 69-71).
Единицей осмоляльности является осмоль на килограмм растворителя (осмоль/кг), но на практике обычно используется единица миллиосмоль на килограмм растворителя (молмоль/кг).
Осмоляльность определяется по понижению температуры замерзания раствора, если нет других указании в частной статье. Зависимость между осмоляльностью и понижением температурой замерзания ΔТ выражают соотношением:
(27.15)
Наряду с понятием «осмоляльность» в практике используют понятие «осмолярность». Аналогично осмоляльности, осмолярность показатель, позволяющий оценить суммарный вклад различных растворенных веществ в осмотическое давление раствора.
Данные показатели близки и отличаются друг от друга только способом выражения концентрации растворов – моляльной и молярной.
Осмоляльность – количество осмолей на 1 кг растворителя.
Осмолярность – количество осмолей на 1 л раствора.
Для идеальных растворов масса осмоля в граммах представляет собой отношение грамм-молекулярной массы вещества к числу частиц или ионов, образующихся при его растворении.
Для разбавления растворов, близких к идеальным, осмоляльность и осмолярность могут быть рассчитаны теоретически.
Осмолярность идеальных растворов может быть рассчитана по формуле:
Осмолярность = концентрация вещества х количество частиц
молекулярная масса
где:
концентрация вещества – количество растворенного вещества на литр раствора, в граммах;
количество частиц – число частиц или ионов образующихся при растворении одно молекулы вещества;
Единицей осмолярности является осмоль на литр раствора (осмоль/л), но на парктике обычно используется единица миллиосмоль на литр раствора (мосмоль/л).
При повышении концентрации раствора взаимодействие между частицами вещества возрастает, и фактическая осмолярность понижается по сравнению с осмолярностью идеального раствора. Теоретически расчет осмолярности растворов веществ с большой молекулярной массой (например, белковых гидролизатов) и высококонцентрированных растворов невозможен. В таких случаях путем по понижению температуры замерзания раствора или по понижению давления пара над раствором. Понижение температуры замерзания на 1,86оС и понижение давления пара на 0,3 мм рт. ст. при температуре 25о соответствует 1 осмолю на килограмм воды.
Растворы, равные по осмоляльности (осмолярности) 0,9% раствору натрия хлорид, называют изотоничными.
Осмолярность плазмы крови здорового человека составляет в среднем 285 мОсм/л, раствора натрия хлорида 0,9% — 302,4, раствора глюкозы 5% — 290, раствора глюкозы 10% — 600 мОсм/л.
Гиперосмолярные состояния наступают в результате почечной недостаточности, острой и хронической сердечной недостаточности, инфаркта миокарда, ожогов, сепсиса и приводят к гибели от 4 до 70% больных.
Введение в организм инфузионных растворов без учета их осмолярности и ионного состава, например, больших доз маннитола или натрия гидрокарбоната, может привести к развитию тромбозов, кровотечений, вызвать тяжелые повреждения внутренних органов. Так 8,4%-ный раствор натрия гидрокарбоната на 20%-ном растворе глюкозы, применяющийся для коррекции ацидоза у новорожденных детей, часто вызывает гиперосмолярную кому.
Некоторые плазмозамещающим растворы промышленного производства отвечают требованиям изоионичности, изогидричности, изовязкостности, которые не являются фармакопейными.
Источник: studopedia.su